對于通式：

　　溶度積常數表達式為：

　　不同的難溶電解質溶度積不同。溶度積的大小與物質的溶解度有關，它反映了物質的溶解能力。對于同價型的難溶電解質，如AgCl和AgBr，BaSO4和BaCO3等，在相同的溫度下，Ksp越大，溶解度也越大;Ksp越小，溶解也越小。但對于不同價型的難溶電解質則不然，如25℃時AgCl與Ag2CrO4的溶度積分別為Ksp=1.8*10-10、Ksp=1.1*10-12,顯然Ksp,AgCl>Ksp,Ag2CrO4，而AgCl的溶解度為1.34*10-5，Ag2CrO4的溶解度為6.5*10-5，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度。難溶電解質的溶度積隨溫度而改變，但變化不大。在實際工作中常采用25℃時的值。

　　根據溶度積的定義，可以判斷沉淀的生成或溶解。當溶液中某難溶電解質的離子濃度(以該離子的系數為指數)的乘積大于其溶度積時，溶液為飽和溶液，就會產生沉淀。此時，由于沉淀析出，溶液中離子的濃度減少，直到離子濃度的乘積等于其溶度積為止。而當離子的濃度的乘積等于其溶度積時，溶液為飽和溶液。如果溶液中的離子濃度的乘積小于其溶度積，溶液則為不飽和溶液，沒有沉淀生成，而且生成的沉淀會發生溶解。這稱為溶度積規則。即：