溶解于水的氧稱為溶解氧，用DO(O2，mg/L)表示。水中溶解氧的測定多采用碘量法。測定原理：在水樣中加入二價錳鹽MnSO4或MnCl2和堿性KI溶液(由KI和NaOH組成)，發生下列反應：
生成的Mn(OH)2不穩定，立即被水中的溶解氧氧化成水合氧化錳(MnO(OH)2)棕色沉淀：
這樣，溶解氧與錳結合為等化學計量的(MnO(OH)2)沉淀，使溶解氧轉變為化合態氧，此過程稱為氧的固定。然后加入濃H2SO4使(MnO(OH)2)與溶液中預先加入的KI反應，析出I2，即：
析出的I2用Na2S2O3作標準溶液滴定，從而計算溶解氧的含量：
計算： 
式中 C——標準溶液的濃度(Na2S2O3)，mol/L;
V——標準溶液的消耗量，mL;
M——O2的摩爾質量(1/2O2)，g/mol;
V水樣——原水樣的體積，mL。
此法適用于清潔的地面水或地下水，若水中含有Fe2+、S2-、SO2-3等有機物時，會使I2還原為I-而使結果偏低。若水中含有NO-2時，它又能氧化I-成I2而使結果偏高。水中NO-2含量大于0.1m/L，可加入(NaN3)，消除NO-2干擾，若同時含有Fe2+、S2-、SO2-3、NO-2等物質時，可將水樣預先用酸性KMnO4處理，剩余的KMnO4再用Na2S2O4還原，從而消除干擾。
