索氏制堿法（氨堿法）

1859年，比利時人索爾維，用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，于室溫下從溶液中析出，將它加熱，即分解為*，人們將此方法稱為索氏制堿法，此法一直沿用至今： [9] 

氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是步：

第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的沉淀和氯化銨，之所以沉淀是因為它的溶解度較小。經過濾得到固體：

這兩步總的化學方程式是：

第三步：加熱分解，生成水、二氧化碳和*即我們要的純堿：

第四步：將第二步中副產的氯化銨和熟石灰混合加熱，得到的氨氣可循環利用：

氨堿法的優點是：原料（食鹽和石灰石）便宜；產品純堿的純度高；副產品氨和二氧化碳都可以回收循環使用；制造步驟簡單，適合于大規模生產。

但氨堿法也有許多缺點：首先是兩種原料的成分里都只利用了一半——食鹽成分里的鈉離子（Na＋）和石灰石成分里的碳酸根離子（CO32－）結合成了*，可是食鹽的另一成分氯離子（Cl－）和石灰石的另一成分鈣離子（Ca2＋）卻結合成了沒有多大用途的氯化鈣（CaCl2），因此如何處理氯化鈣成為一個很大的負擔。氨堿法的缺點還在于原料食鹽的利用率只有72％～74％，其余的食鹽都隨著氯化鈣溶液作為廢液被拋棄了，這是一個很大的損失。